Степень окисления

Учебный материал, 8 класс В

29.11.2011

8 класс

Лира28.рф

Степень окисления – заряд атома в веществе, образующийся в результате принятия или отдачи электронов.

Степень окисления выражается целыми числами от – 4 до +8

Некоторые элементы в Периодической системе имеют постоянную С.О.

Таблица 1: «Элементы с постоянной степенью окисления»


IA (+1)

IIA (+2)

IIIA (+3)








































Li

Be

B










F (-1)




Na

Mg

Al
















K

Ca






















(+2) Zn

Ga
















Rb

Sr



















(+1) Ag




In
















Cs

Ba

























Tl
















Fr

Ra












































Остальные элементы проявляют переменную С.О. Для них можно определить высшую и низшую С.О.

Высшая С.О. = номеру группы; низшая С.О. = номер группы минус 8

Исключения: КИСЛОРОД (не бывает +6) ФТОР (не бывает +7)

Например:











IV

V

VI

VII





































C +4 -4

N +5 -3

О -2

F -1













Si +4 -4

P +5 -3

S +6 -2

Cl +7 -1





Металлы имеют только положительную степень окисления

Таблица 2: «Неметаллы»


I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

H
















(H)










B

C

N

O

F













Si

P

S

Cl








































As

Se

Br











































Te

I














































At





















































Простые вещества

Степень окисления атомов равна нулю:

Al0 Na0 N20 O20 P40

Двухэлементные вещества (Бинарные)

Степень окисления одного атома положительная, другого – отрицательная.

Определение степеней окисления начинают:

1. с элемента с постоянной С.О.

Например:

К3N

FeF3

ставим степень окисления атома калия

ставим степень окисления атома фтора

К3+1N

FeF3-1

Умножаем её на индекс атома калия и делим результат на индекс атома азота: 1*3=3; 3:1 = 3

Умножаем её на индекс фтора и делим результат на индекс атома железа: 1*3=3; 3:1 = 3

К3+1N-3

Fe+3F3-1

2. с атома водорода

Водород с Металлами имеет степень окисления - 1

Водород с Неметаллами имеет степень окисления + 1

Например:

Na+1H-1

P-3H3+1

3. с атома элемента, находящегося в формуле на втором месте.

Если нет элемента с постоянной степенью окисления и нет водорода, то второму элементу в формуле присваивают низшую отрицательную степень окисления. Она равна: № группы – 8.

Например:

Co2S3-2

MnCl2-1

отсюда

отсюда

Co2+3S3-2

Mn+2Cl2-1

Трёхэлементные вещества

1. Если в таких веществах содержится кислород, то его атомы будут иметь степень окисления -2

2. В большинстве случаев два других элемента будут проявлять положительную степень окисления

3. Степень окисления двух элементов надо знать, а третьего – определять.

H+1N+5O3-2

+6 ׀ -6

6 – 1 = +5

H2+1S+6O4-2

+8 ׀ -8

8 – 2 = +6

K2+1Cr2+6O7-2

+14 ׀ -14

(14 – 2) : 2 = +6

Ca3+2(P+5O4-2)2

+16 ׀ -16

(16 – 6) : 2 = +5

Самостоятельное выполнение

1. Определить степень окисления атомов в формулах бинарных веществ:

N2O5, Cl2O7, NH3, AlH3, CH4, BaO, P2O3, SiCl4, MnO2, Mn2O7, H2S, H2, AlP, K3N, SO3, Cu2O, MnO, Br2O5, C2H6, Na3P, BaCl2, NF3, O2, FeBr3, Ca3N2, N2O, OF2, CrO3

2. Определить степень окисления атомов в формулах трёхэлементных веществ:

HClO2, NaBrO4, H2SiO3, CaCO3, NaOH, LiOCl, Ca(BrO)2, Ba(NO2)2, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Mg(ClO3)2, Be(NO3)2, K2CO3, C6H12O6, CH2O.

3. Определить степень окисления атомов в формулах простых веществ:

O3, S8, Mg


страница 1


скачать

Другие похожие работы: