Примерные экзаменационные билеты по химии

для учащихся 8-ых классов на 2012-2013 уч.год.


  1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

  2. Строение атома (расчет количества протонов, нейтронов, электронов). Понятие об изотопах. Строение электронных оболочек атома .

  3. Виды химических связей.

  4. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу реагирующих и образующихся веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов, образующих эти вещества; агрегатному состоянию этих веществ; тепловому эффекту; направлению химических процессов; использованию катализатора.

  5. Скорость химических реакций и факторы, от которых она зависит: природа реагирующих веществ, концентрация их, температура протекания химической реакции, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализатор.

  6. Обратимость химических реакций. Условия их необратимого протекания. Химическое равновесие и способы его смещения.

  7. Растворы. Понятие о насыщенных, ненасыщенных и пересыщенных растворах. Растворимость вещества. Влияние температуры и давления на растворимость газов, жидкостей и твердых веществ. Способы выражения концентрации раствора на примере массовой доли и молярной концентрации.

  8. Основные положения теории электролитической диссоциации. Понятие об электролитах и неэлектролитах. Классификация электролитов по силе и типу образующихся при диссоциации ионов.

  9. Оксиды: их состав, классификация и названия. Химические свойства основных и кислотных оксидов.

  10. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.

  11. Основания в свете теории электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.

  12. Соли в свете теории электролитической диссоциации: их классификация и химические свойства.

  13. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды: металла, неметалла.

  14. Аллотропия. Аллотропные модификации углерода, кислорода, серы, олова и фосфора.


Задания, требующие практического применения знаний.


  1. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций: Li → … → LiOH → Li2CO3 → LiCl. Последнее уравнение разберите с точки зрения ТЭД.

  2. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций: Ca → …. → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaСl2 . Последнее уравнение разберите с точки зрения ТЭД .

  3. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций: Cu → …. → Cu(OH)2 → CuSO4 → CuСl2 . Последнее уравнение разберите с точки зрения ТЭД .

  4. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций: C → …. → Na2CO3 → CO2 → CaCO3. Предпоследнее уравнение разберите с точки зрения ТЭД .

  5. Заполните пропуски в цепочке превращений и запишите уравнения соответствующих этим превращениям реакций: Р → …. → Н3РО4→ Na3РО4 → Ca3(РО4)2 . Последнее уравнение разберите с точки зрения ТЭД .

  6. Найдите массовую долю соли в растворе, получившемся при добавлении 120 г воды к 200 г 8%-ного раствора этой соли.

  7. Найдите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора, содержащего 8 г сульфата меди с избытком гидроксида натрия.

  8. В 30 г смеси карбоната и сульфата натрия содержится 20% сульфата натрия. Найдите объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделившегося при действии на смесь избытка серной кислоты.

  9. Смешали 300 г раствора с массовой долей вещества 25% и 400 г раствора с массовой долей 40%. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

  10. Найдите массу 20% раствора соляной кислоты необходимого на нейтрализацию раствора, содержащего 8 г гидроксида натрия.

  11. Найдите массу 5,6 л (н.у.) оксида серы (IV).

  12. Сколько молекул содержится в 270 мл воды.

  13. Напишите три реакции ионного обмена в молекулярном, полном ионном и кратком ионном видах - одну с выделением осадка, вторую с выделением газа, третью с образованием воды.

  14. Сравните строение атома и электронной оболочки атома у элементов: углерода, алюминия, фосфора и кислорода.


Билет 1.
Свойства химических элементов, а также свойства и формы соединений этих элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (современная формулировка)

Почему свойства химических элементов зависят от того, сколько и как располагаются электроны в атоме?

Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически повторяются, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов.

Почему металлические свойства сменяются неметаллическими при увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне?

Каждый атом стремиться к устойчивости последнего энергетического уровня, а таковым является 8-миэлектронное состояние. Чтобы достигнуть устойчивого состояния атомы могут либо отдавать, либо присоединять электроны. Отчего зависит способность атома отдавать или присоединять электроны?

  1. от радиуса атома

  2. количества уже имеющихся электронов

Металлы – это элементы, атомы которых легко отдают свои электроны ( у них большой радиус атома мало электронов на последнем энергетическом уровне)

Неметаллы – это элементы атомы которых могут принимать на внешний энергетический уровень электроны не достающие до 8 ( у них маленький радиус атома, много электронов на последнем энергетическом уровне).

Чем легче атом отдает электроны, тем сильнее выражены металлические свойства, чем легче атом присоединяет электроны, тем сильнее выражены неметаллические свойства.


В главных подгруппах

В периодах

  • усиливаются металлические свойства

  • увеличивается заряд ядра

  • не меняется число электронов на внешнем уровне

  • увеличивается радиус атома

  • уменьшается электроотрицательность


  • усиливаются неметаллические свойства

  • увеличивается заряд ядра

  • растет число электронов на внешнем уровне

  • постоянно число энергетических уровней

  • уменьшается радиус атома

  • увеличивается электроотрицательность





Билет 2.
Атом – мельчайшая химически неделимая нейтральная частица вещества. Состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, двигающихся вокруг ядра атома.

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.

Протон – частица имеющая заряд «+1» и массу около «1»

Нейтрон – частица не имеющая заряда , но имеющая массу около «1»

Электрон – частица с зарядом «-1» и массой около «0»

Заряд ядра = количество протонов = порядковый номер элемента

Количество нейтронов = атомное число изотопа – количество протонов

Количество электронов в нейтральном атоме = количеству протонов.
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (заряд ядра – основная характеристика атома.

Изотопы – химические элементы имеющие одинаковый заряд ядра, но разную массу.





Заряд ядра

Cl35
+17

Cl37
+17



Химические

свойства

изотопов

одинаковые


р (протоны)

17

17

n (нейтроны)

17

17

е (электроны)

18

20


Строение электронных оболочек атома.
Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электрона называется орбиталью этого электрона или электронным облаком.



+
№ периода

= число слоев = n
Энергетические подуровни
2n2 = максимальное количество электронов

на энергетическом уровне


|

1
s




2



||

2
s p


8


|||

3
s p d


18


||||

4
s p d f


32


Энергетические уровни ( электронные слои) образуют электроны, движущиеся в орбиталях приблизительно равного размера и энергии.

Энергетические подуровни образуют электроны, движущиеся в орбиталях равного размера и энергии и разного направления в пространстве.


s- подуровень

р-подуровень

d- подуровень

f- подуровень

1 орбиталь

3 орбитали

5 орбиталей

7 орбиталей

s- облако

рх, ру, рz – облака





На одной орбитали могут находится 2 электрона с разными спинами.
1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

7s2

Билет 3.


Ионная химическая связь



Химическая связь возникающая за счет электростатического притяжения между ионами, которые образуются при переходе электронов от атома металла к атому неметалла называется ионной.
Na +11    + Cl +17    [ Na +11 ½ ½]+ + [Cl +17 ½ ½ ½]

2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8

атом атом ион - катион ион - анион

1s22s22p63s1 1s22s22p63s13p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6



NaCl Li2O
Nao - 1e Na+ Lio - 1e Li
Clo + 1e Cl O + 2e O-2
Nao + Clo Na+Cl¾ 2Lio + O0 Li2+O-2

Ковалентная химическая связь.
Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной или ковалентной.

По количеству общих электронных пар ковалентная связь бывает: простая и кратная (двойная, тройная)
Ковалентная неполярная химическая связь

(между одинаковыми атомами)
F2

. . . . . . . .

:F + : F → :F : F: Свободная электронная пара электронная формула

. . . . . . . . молекулы

Общая электронная пара


F  F структурная формула молекулы

N2

. . . .

:N + : N→ :N : : N: NN

. .


۠۠Ковалентная полярная химическая связь


( образуется между атомами разных неметаллов, при этом общая электронная пара смещается в сторону атома с большей электроотрицательностью)
Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химических элементов притягивать к себе электроны.

F O N Cl Br S C P Si H

Электроотрицательность уменьшается

. . . .

HCl H ∙ + ∙ Cl: → H : Cl : H → Cl

. . . .

. . . . . . . . . .

OF2 : O ∙ + 2 : F ∙ → : F : O : F: F← O → F

. . . . . . . . .


Металлическая химическая связь.
Связь в металлах между ион-атомами посредством обобществления электронов называется металлической химической связью.



е-

е-



е- е-



Билет 14.
Аллотропия – способность атома одного химического элемента образовывать несколько химических веществ, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями.
 - Sn – серый мелкокристаллический порошок

 - Sn – белый металл
b – Sn 13,2оС a – Sn «оловянная чума»

 25оС быстро

 48оС максимальная скорость


Кислород О2 Озон О3

Без цвета и запаха, тяжелее воздуха, плохо раствори м в воде,tкип –183оС, поддерживает горение, содержание в воздухе – 21% по об.

Газ бледно-фиолетового цвета, с запахом свежести, бактерицидные свойства, способен удерживать УФ лучи.



250-3000С (без воздуха)


Не растворяется в сероуглероде(CS2) и воде, не светится, не ядовит, гигроскопичен

Быстро окисляется на воздухе, светится в темноте, не растворяется в воде, растворяется в сероуглероде(CS2), яд!
Ф осфор красный Рn фосфор белый Р4

Нагревают и резко охлаждают

Сера кристаллическая S8 Сера пластическая Sn

Желтое кристаллическое вещество, не растворяется в воде, растворяется в CS2, не смачивается, tплавл. 112,8оС

Коричневого цвета, похожая на резину

1200 – 1600 С, 100000 мПа, катализатор

Графит С Алмаз С

1000 С

(отличаются строением атомной кристаллической решетки)


Мягкое, темно-серое вещество с металлическим блеском, проводит электрический ток

Прозрачные, кристаллы, очень твердые, не проводит электрический ток, преломляет свет.

страница 1


скачать

Другие похожие работы: